tentukan konfigurasi elektron dan jml kulitdari unsur berikut ini1)11Na2)12Mg3)13Al4)14Si5)15P6)16S7)17Ci8)18Ar
1. tentukan konfigurasi elektron dan jml kulitdari unsur berikut ini1)11Na2)12Mg3)13Al4)14Si5)15P6)16S7)17Ci8)18Ar
Jawaban:
1)11Na=281
2)12Mg=282
3)13Al=283
4)14Si=284
5)15P=285
6)16S=286
7)17Ci=287
8)18Ar=288
jumlah kulit y masing-masing 3
2. Tentukan bilangan kuantum dari : 1. 20Ca 2. 16S 3. 35Br 4. 21Sc 5. 25Mn 6. 30Zn 7. 24Cr 8. 29Cu Makasih banyak^^ ga harus semua dulu dijawab gapapa kok :)
20Ca. {Ar} 4s^2
(-1 0+1)
n=4
l=0
m=0
s=-1/2
3. Tuliskan ikatan ion dari unsur berikut : 1. 13Al dan 16S Jawaban : 13Al = 16S =
Jawaban:
13AI = 2 8 3 membentuk ion AI3+
16S = 2 8 6 membentuk ion S2-
AI3+ +S2 ➡️ AI2S3
Penjelasan:
semoga bermanfaat
4. Tuliskan konfigurasi elektron sesuai aturan Aufbau1) 14Si2) 16S3) 15CI4) 9F5) 7N
Jawaban:14Si=K=2 L=8 M=4
16S=K=2 L=8 M=6
15CI=K=2 L=8 M=5
9F=K=2 L=7
7N=K=2 L=5
Penjelasan:
5. KONFIGURASI ELEKTRONNoUnsurKonfigurasi ElektronKonfigurasi elektronmenggunakan gas mulia1112Mg213 A13+316S416S2524 Cr629Cu726 Fe826 Fe2+
Jawaban:
aduh pusing gw liatnya
6. Ion antara 11Na dengan 16S
#Ikatan Kimia
# X semester 1 (K13)
11Na = 2.8.1 (melepas 1 elektron)
16S = 2.8.6 (menerima 2 elektron)
2Na+ + S2- -----> NaS
@kimiaischemistry
7. Konfigurasikan yang tiap kulit, konfigurasi dgn memakai s,p,d,f dan konfigurasi dengan memakai gas mulia 1). 14Si 2). 17Cl 3). 35Br 4). 37Rb 5). 56Ba 6). 7N 7). 16S 8). 3LI 9). 6C Makasih atas bantuannya ☺
1) [tex]14Si = 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{2} [/tex]
2) [tex]17Cl = 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2}3p^{5}[/tex]
3) [tex]35Br = 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{10} 4p^{5} [/tex]
4) [tex]37Rb = 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{10} 4p^{6} 5s^{1} [/tex]
5) [tex]56Ba = 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{10} 4p^{6} 5s^{2} 4d^{10} 5p^{6} 6s^{2} [/tex]
6) [tex]7N = 1s^{2} 2s^{2} 2p^{3} [/tex]
7) [tex]16S = 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{4} [/tex]
8) [tex]3Li = 1s^{2} 2s^{1} [/tex]
9) [tex]6C = 1s^{2} 2s^{2} 2p^{2} [/tex]
8. Tuliskan struktur lewis pembentukan ikatan antara A. 3Li dengan 9F; B.12Mg dengan 9F ; C.13Al dengan 16S; D.19K dengan 8 O; E.20Ca dengan 16S; F.11Na dengan 1H;
A. LiF B. MgF2 C. Al2S3 D. K2O E. CaS F. NaH
9. 1.ikatan kimia 16s dan 8o 2.ikatan kimia 13al dan 16s 3.ikatan kimia 14si dan 9f tentukan rumus kimia senyawa
SO
Al2S3
SiF4
semoga membantu yaaaa
10. bialangan kuantum dari 16S?
Dik kofigurasi dari 16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
jadi deret bilangan kuantum
a. bil kuantum utama (n) : 3
b. bil kuantum azimuth (l) : 1
c. bil kuantum magnetik (m) : -1
d. bil kuantum spin (s) : -1/2
good luck
11. mohon bantuannyaTentukanlah letak unsur berikut dalam tabel periodik 1. 3Li2. 6C3. 9F4. 10Ne5. 11Na6. 20Ca7. 17Cl8. 16S9. 4Be10. 34Se
Jawaban:
1. 3Li terletak pada golongan IA periode 1
2. 6C terletak pada golongan IVA periode 2
3. 9F terletak pada golongan VIIA periode 2
4. 10Ne terletak pada golongan VIIIA periode 2
5. 11Na terletak pada golongan IA periode 3
6. 20Ca terletak pada golongan IIA periode 4
7. 17Cl terletak pada golongan VIIA Periode 3
8. 16S terletak pada golongan VIA periode 3
9. 4Be terletak pada golongan IIA periode 2
10. 34Se terletak pada golongan VIA periode 4
#Semogamembantu:)
12. Tuliskan nama atom, konfigurasi elektron, elektron Valensi dan Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom berikut ini: 1. 9F 2. 12Mg3. 16S 4. 20Ca5. 34Se 6. 35Br 7. 26Fe 8. 39Y 9. 3oZn 10. 28Ni
jawaban:
Untuk menentukan golongan dan perioda suatu unsur golongan utama, kita harus menentukan konfigurasi elektron kulitnya.
penjelasan:maaf kalau salah semoga membantu jadi kan jawaban terbaik ya jangan lupa follow
13. Konfigurasi elektron 16S
komfigurasinya adalah 16S =2,8,6
14. kelompokkan unsur berikut : 6c 13AL 14Si 16S 3GA 32GE DAN 8 KE DALAM GOLONGAN ATAU PERIODE YANG SAMA
6c = 2 4
feriode:2
golongan:IVA
13AL = 2 8 3
feriode:3
golongan:IIIA
14Si = 2 8 4
feriode:3
golongan:IVA
16S = 2 8 6
feriode:3
golongan:VIA
3GA = 2 1
feriode:2
golongan:IA
32GE = 2 8 18 4
feriode:4
golongan:IVA
8 = 2 6
feriode:2
golongan:VIA
15. konfigurasi elektron dari 16S
Konfigurasi elektron dari ₁₆S adalah
₁₆S = 2. 8. 6
atau
₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~dan~Elektron~Valensi}}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~Kulit~(Neils~Bohr)}}}[/tex]
Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2[tex]n^{2}[/tex].
Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 1 = 2 elektron
Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 4 = 8 elektron
Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 9 = 18 elektron
Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 16 = 32 elektron, dan seterusnya
Penyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
____K_L_M
₁₆S = 2. 8. 6
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Teori~Mekanika~Kuantum}}}[/tex]
Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Penyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.
Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal
Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal
Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal
Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal
Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
₁₆S = 2. 8. 6
atau
₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Konfigurasi elektron kulit https://brainly.co.id/tugas/22753068, https://brainly.co.id/tugas/19330103 Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit https://brainly.co.id/tugas/10303795, https://brainly.co.id/tugas/1120600# Konfigurasi elektron kulit dan sub kulit https://brainly.co.id/tugas/628604#, https://brainly.co.id/tugas/12361194#
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Chemistry~ionkovalen}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Struktur Atom
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.2
#AyoBelajar
16. Tentukan ikatan kimia yang terjadi 2 unsur berikut: 1.) 3Li= 16s= 2.) 19k= 15P= 3.) 13AL= 8O= 4.) 7N= 1H= 5.) 15p= 8O= 6.)6c= 16S=
1. Li2S
2. K3P
3. Al2O3
4. NH3
5. P2O5
6. CS2
Cmiiw
17. Tentukan -Konfigurasi elektron -struktur Lewis -rumus struktur / rumus bangun -rumus molekul -jenis ikatan 1. 1H + 17CI 2. 6C + 8O 3. 7N + 1H 4. 1H + 8O 5. 6C + 1H 6. 8O + 8O 7. 16S + 8O 8. 1H + 16S 9. 9F + 9F 10. 15P + 17CI
1.1h+17cl. ...........mCuma nomer 1, yang lain sama aja....
18. buat bilangan kuantum dari 16s
Jawaban:
16s = 1s², 2s², 2p6 ,3p²,3p4
= 3p4
n=3
l=1
m = -1 , +1
s = -1/2
19. Jumlah elektron valensi pada atom 16spada keadaan dasar adalaha. 3b. 4c. 5d. 6e. 7
No atom 16
Kulit K = 2
Kulit L = 8
Kulit M = 6
Elektron valensi (pada kulit terakhir) = 6
Semoga membantu
20. konfigurasi urutan 16S
Jawaban:
Konfigurasi elektron dari ₁₆S adalah
Konfigurasi elektron dari ₁₆S adalah₁₆S = 2. 8. 6
Konfigurasi elektron dari ₁₆S adalah₁₆S = 2. 8. 6atau
Konfigurasi elektron dari ₁₆S adalah₁₆S = 2. 8. 6atau₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
Penjelasan:
Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2n^{2}n
Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2n^{2}n 2
Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2n^{2}n 2 .
Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2n^{2}n 2 . Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 1 = 2 elektron
Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2n^{2}n 2 . Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 1 = 2 elektronKulit L (n = 2) maksimum 2 . 4 = 8 elektron
Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2n^{2}n 2 . Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 1 = 2 elektronKulit L (n = 2) maksimum 2 . 4 = 8 elektronKulit M (n = 3) maksimum 2 . 9 = 18 elektron
Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2n^{2}n 2 . Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 1 = 2 elektronKulit L (n = 2) maksimum 2 . 4 = 8 elektronKulit M (n = 3) maksimum 2 . 9 = 18 elektronKulit N (n = 4) maksimum 2 . 16 = 32 elektron, dan seterusnya
0 komentar:
Posting Komentar