N2(g) + 3H2(g) ➡2NH3(g)
1. N2(g) + 3H2(g) ➡2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g) ➡2NH3(g)
sudah setara mungkin perbandingan molnya : 1 : 3 : 2
2. 3H2(g)+N2(g)-->2NH3(g),jika volume 3H2 adlh 50liter,maka volum 2NH3 ?
~Stoikiometri~
kelas:x
3. 3H2(g)+N2(g)-->2NH3(g),jika volume 3H2 adlh 50liter,maka volum 2NH3 ?
Jawaban:
33 Liter
Penjelasan:
Terlampir
~Semoga membantu~
4. Tuliskan Kc untuk reaksi 2NH3 (g) <-> N2 (g) + 3H2 (g)
Reaksi :
2 NH3 (g) <-> N2 (g) + 3 H2 (g)
Kc = [produk] / [reaktan]
Kc = [N2] [H2]³ / [NH3]²
5. 2NH3(g) <=> N2(g) + 3H2(9) Tuliskan rumus kesetimbangannya
Jawaban:
12aaf kalau salahbbbbbbbbbbbb
Jawaban:
2(NH↓3) <=> N↓2 + 2(H↓3)
Penjelasan:
cmiiw
6. n2(g)+3h2(g)→2nh3(g). konsentrasi gas n2 di perbesar maka
N2 (g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Apabila [N2] diperbesar ⇒ Kesetimbangan bergeser ke kanan / produk
7. persamaan laju reaksi N2(g)+3H2(g)➡2NH3(g)
laju reaksi:v=k.[N2]^x [H2]^y
8. Perbandingan Volume NH3, H2 dan N2 dalam reaksi berikut adalah….3H2(g) + N2(g) → 2NH3 (g)
Jawaban:
Perbandingan Volume NH3, H2 dan N2 adalah 3 : 1 : 2
Penjelasan:
Hukum perbandingan volume (Gay Lussac)
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”
maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"
Persamaan reaksi setara adalah
3H2(g) + N2(g) → 2NH3 (g)
Perbandingan koefisien H2 : N2 : NH3 = 3 : 1 : 2
Perbandingan volume H2 : N2 : NH3 = 3 : 1 : 2
Pelajari lebih lanjut
Hukum Lavoisier https://brainly.co.id/tugas/10337334 Hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/22443928, https://brainly.co.id/tugas/10914752 Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/9980980#9. 2.Dalam suatu reaksi penguraian: 2NH3(g)N2(g) + 3H2(g), perbandingan laju reaksinyadalah ....
perbandingan laju rekasinya sebanding dengan nilai koefisien nya perbandingannya sebagai berikut
-1/2vNH3 = +vN2 = +1/3vH2
nilai nya negatif berarti laju berkurangnya
nilainya positif berarti laju bertambahnya
10. pada reaksi kesetimbangan n2(g) + 3h2(g) = 2nh3(g); deltaH = -92kj jika tekanan diperkecil, maka
belum reaksi kesetimbangan(reaksi bolak balik) , ganti tanda nya ⇔ biar lebih tepat :d
reaksi bergeser ke reaktan ( koefisien reaksi lebih besar )
11. Jika tetapan kesetimbangan reaksi N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) adalah K, tentukan tetapan kesetimbangan reaksi: a. 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g) b. 2N2(g) + 6H2(g) = 4NH3(g) c. NH3(g) = ½N2(g) + 3/2H2(g)
Tetapan kesetimbangan reaksi a, b, dan c berturut-turut adalah 1/K, K², dan 1/√K. Tetapan kesetimbangan tersebut dapat ditentukan melalui hubungan antar Kc. Perubahan reaksi akan mengubah jumlah K.
PembahasanPada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:
N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g)
Tetapan kesetimbangan = K
Adapun yang ditanyakan pada soal adalah harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi berikut:
a. 2NH₃ (g) ⇌ N₂ (g) + 3H₂ (g)
b. 2N₂ (g) + 6H₂ (g) ⇌ 4NH₃ (g)
c. NH₃ (g) ⇌ ½N₂ (g) + ³/₂ H₂ (g)
Tetapan kesetimbangan merupakan hubungan kuantitatif dari produk dengan reaktan. Setiap reaksi dengan reaktan dan produk yang sma memiliki tetapan kesetimbangan yang saling berhubungan. Berikut hubungan tetapan kesetimbangan antar reaksi:
Jika suatu reaksi memiliki tetapan kesetimbangan K
maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi lain yang berhubungan adalah:
Jika reaksi dibalik harga tetapan kesetimbangan menjadi 1/K Jika koefisien reaksi dikali n maka harga tetapan kesetimbangan menjadi [tex]K^{n}[/tex] Jika koefisien reaksi dibagi n maka harga tetapan kesetimbangan menjadi [tex]\sqrt[n]{K}[/tex] Jika reaksi ditambah dengan K₂ maka harga tetapan kesetimbangan menjadi K x K₂Pada kasus di atas
Diketahui sebuah reaksi kesetimbangan yaitu
N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g)
Reaksi tersebut memiliki harga tetapan kesetimbangan K. Harga reaksi kesetimbangan lain yang berhubungan dengan reaksi tersebut dapat dianalisis sebagai berikut
a. 2NH₃ (g) ⇌ N₂ (g) + 3H₂ (g)
Jika dibandingkan dengan reaksi yang harga K nya diketahui, reaksi ini merupakan kebalikan dari reaksi tersebut maka harga tetapan kesetimbangannya menjadi 1/K.
b. 2N₂ (g) + 6H₂ (g) ⇌ 4NH₃ (g)
Jika dibandingkan dengan reaksi yang harga K nya diketahui, reaksi ini memiliki koefisien 2 kali dari reaksi awal maka harga tetapan kesetimbangannya menjadi K².
c. NH₃ (g) ⇌ ½N₂ (g) + ³/₂ H₂ (g)
Jika dibandingkan dengan reaksi yang harga K nya diketahui, Jika dilihat dari koefisiennya, reaksi ini memiliki koefisien ½ kali koefisien reaksi awal, atau dapat dikatakan koefisien reaksinya dibagi 2, jika dibagi 2 harga tetapan kesetimbangannya menjadi √K. Selanjutnya karena reaksi tersebut kebalikan dari reaksi yang diketahui maka harga tetapan kesetimbangannya menjadi 1/√K.
Pelajari lebih lanjut tentang penghitungan harga K di: https://brainly.co.id/tugas/1486698.
Detil jawabanKelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: Kesetimbangan Kimia
Kode: 11.7.4
Kata kunci: tetapan kesetimbangan
12. N2(g)+3H2(g)-> 2NH3(g) bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka berapakah perbandingan volume N2 dan volume H2,
Pada T dan P yang sama maka perbandingan mol = perbandingan volume,
mol N₂ = 1 mol
mol H₂ = 3 mol
volume N₂ : volume H₂ = 1 : 3
13. diketahui N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92KJ
NH3 --> 1/2N2 + 3/2H2 H = +46KJ
14. Tentukan reduktor dan oksidator dari N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)
Reaktan
biloks N2 = 0
biloks H2=0
Produk
H=1.3=+3
biloks N + biloks H = 0
biloks N=-3
Reduktor(mengalami oksidasi) = N2
Oksidator(mengalami reduksi) = H2
15. laju reaksi pada 3H2(g)+N2(g) ---------> 2Nh3(g) dapat dinyatakan ?
V = -1/3 delta [H2]/delta t = -[N2]/delta t = +1/2 delta [NH3]/delta t
16. Berikut ini reaksi yang paling tepat menggambarkan reaksi pembuatan amonia adalah … . a. N(g)+3H(g)→NH3(g) b. N2(g)+H2(g)→NH3(g) c. N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) d. N2+3H2⇌2NH3 e. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) - Brainly #Backtoschool2019
Jawaban:
Jawaban yang paling tepat adalah E
dalam menulis reaksi sangat penting mencantumkan wujud dari setiap senyawa. dan reaksi pembuatan amonia adalah reversible ( 2 arah). Nama proses industri pembuatan amonia adalah Haber Bosch
17. tulis kan rumus tetapan kesetimbangan dari reaksi berikut N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)
Kc = [NH3]^2 / [N2] [H2]^3
18. Reaksi 2NH3 (g) berbalik arus N2(g)+3H2 (g) mencapai kesetimbangan pada saat
Kecepatan reaksi terbentuknya produk (N2 dan H2) sama dengan reaktan (NH3). Atau kecepstan ke kiri = kecepatan ke kanan
19. Berapa mol NH3 yang dihasilkan :N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)
sesuai dengan hukum perbandingan mol kan koefisien maka hasilnya nh3 adalah tiga mol
20. laju reaksi pada 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) dapat dinyatakan
pengurangan 3 kali H2 dan pengurangan N2 serta penambahan 2 kali NH3
0 komentar:
Posting Komentar