Ionic equation between calcium carbonate and an acid
1. Ionic equation between calcium carbonate and an acid
Jawaban:
CaCO3 + HCl - Calcium Carbonate + Hydrochloric Acid.
Jawaban:
CaCO₃ (s) + 2HCl (aq) ---> CaCl₂ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)
Discussion
The chemical formula for calcium carbonate is CaCO₃ which is formed from Ca²⁺ ions and CO₃²⁻ ions. Meanwhile, hydrochloric acid solution has the chemical formula HCl.
Correction questions
The correct reaction product is a solution of chloride, water and carbon dioxide gas, according to the following equation:
CaCO₃ (s) + HCl ---> CaCl₂ + H₂O + CO₂ (not yet equal)
Balance the Cl atoms
CaCO₃ (s) + 2HCl (aq) ---> CaCl₂ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g) (already equivalent)
While the reaction that produces sodium sulfate and water is:
2NaOH (aq) + H₂SO₄ (aq) ---> Na₂SO₄ (aq) + 2H₂O (l)
2. Jelaskan apa yang dimaksud dengan (a, b, c, d, e, f) serta beri contoh!a. Disosiasib. Persamaan molekulc. Persaman ionicd. Spectators ione. Net ionic equationf. Electrolytesmohon bantuannya!
Jawaban:
a. Disosiasi adalah suatu proses ketika senyawa ionik terpisah menjadi partikel, ion, atau radikal yang lebih kecil, dan biasanya dapat dikembalikan seperti semula.
b. persamaan molekul persamaan kimia yang reaktan dan produknya dalam bentuk molekul
c. persamaan kimia yang menjelaskan reaksi kimia yang secara jelas menunjukkan spesies ionik yang ada dalam suatu larutan.
d. Spectators ion adalah suatu ion yang berada dalam suatu larutan, yang tak ambil bagian dalam suatu reaksi tertentu.
e. Net ionic equation adalah suatu persamaan ion yang menunjukkan hanya spesi-spesi yang benar-benar terlibat dalam reaksi itu.
f. electrolytes adalah suatu zat yang larut atau terurai ke dalam bentuk ion-ion dan selanjutnya larutan menjadi konduktor elektrik, ion-ion merupakan atom-atom bermuatan elektrik.
3. ionic half equation for the formation of hydrogen during this electeolysis
Jawaban:
add hydrogen ions
Penjelasan:
sorry, I don't understand
4. apakah akan terbentuk endapan AgBr jika 10mL larutan AgNO3 0,2M dicampurkan dengan 10mL NaBr 0,02M. Jika terbentuk endapan berapa massa endapan AgBr. (ksp AgBr = 5x10^-13, ArAg = 108, Br = 80)
#ksp
#XI semester 2
n AgNO3 = 10 x 0,2 = 2 mmol
n NaBr = 10 x 0,02 = 0,2 mmol
AgNO3 + NaBr -----> AgBr + NaNO3
M 2~0,2
R 0,2~0,2~0,2~0,2
S 1,8~0~0,2~0,2
m AgBr = n x Mr
= 0,2 x 188
= 37,6 mg
= 0,0376 gram
@kimiaischemistry
5. jelaskan tentang reaksi ionic!
reaksi ionic disebut persamaan ion
6. Sejumlah 0,872 gram sampel hanya mengandung NaBr dan KBr.sampel tersebut direaksikan dengan AgNO3 menghasilkan 1,505 gr AgBr.hitunglah konsentrasi masing masing garam dalam sampel tersebut
Jawaban:
Massa Br⁻ = [tex]\frac{Ar~Br}{Mr~AgBr}[/tex] x 1,505 g
Massa Br⁻ = [tex]\frac{80}{188}[/tex] x 1,505 g
Massa Br⁻ = 0,64 g
Massa Na+K = 0,872 - 0,64 = 0,232
Massa Na = [tex]\frac{Ar~Na}{Ar~Na~+~Ar~K}[/tex] = [tex]\frac{23}{62}[/tex] x 0,232
Massa Na = 0,086
Massa NaBr = [tex]\frac{Mr~NaBr}{Ar~Br}[/tex] x Massa Na
Massa NaBr = [tex]\frac{103}{23}[/tex] x 0,086
Massa NaBr = 0,385 g
Massa KBr = 0,872 - 0,385 = 0,487 g
Konsentrasi NaBr = [tex]\frac{0,385}{103}[/tex] = 3,73 mmol
Konsentrasi KBr = [tex]\frac{0,487}{119}[/tex] = 4,09 mmol
Penjelasan:
Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
Antoine Laurent Lavoisier (1743–1794) seorang ahli kimia berkebangsaan Prancis telah menyelidiki hubungan massa zat sebelum dan sesudah reaksi.LAVOISIER menyimpulkan bahwa : jika suatu reaksi kimia dilakukan di ruang tertutup sehingga tidak ada zat-zat yang hilang, maka massa zat-zat sebelum reaksi dan sesudah reaksi tidak berkurang atau tidak bertambah ( tetap ). Bunyi Hukum Kekekalan Massa :
"Jumlah Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama"
Hukum Perbandingan Tetap atau Hukum Proust
Seorang ahli kimia Prancis yang bernama Joseph Louis Proust (1754–1826) Proust mengemukakan teorinya yang terkenal dengan sebutan hukum perbandingan tetap, yang berbunyi:
"Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap."
---------------------------------------------------------------------------------
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini :
https://brainly.co.id/tugas/104448707. tolonkkkkk cari ionic equationn
Jawaban:
a. Cl₂ (aq) + 2 Br⁻ (aq) → 2 Cl⁻ (aq) + Br₂ (aq)
b. Mg (s) + 2 H⁺ (aq) → Mg²⁺ (aq) + H₂ (g)
c. Fe²⁺ (aq) + 2 OH⁻ (aq) → Fe(OH)₂ (s)
d. Zn²⁺ (aq) + Mg (s) → Mg²⁺ (aq) + Zn (s)
Penjelasan:
Ionic equation (Persamaan Ionik) adalah persamaan reaksi yang menunjukkan spesi ion dan zat yang berpartisipasi dalam pembentukan produk akhir. Ion yang tidak bereaksi tidak dimasukkan ke dalam persamaan reaksi.
Semoga membantu.
8. 1 liter AgNO3 volume 1 liter 10pangkatmin6 M dicampurkan dengan 1 liter NaBr 10pangkatmin6 M. Jika ksp AgBr = 4 dikali 10pangkatmin13 tentukan apakah terjadi endapan
Jika Qc < Ksp maka belum terjadi larutan jenuh maupun endapan
9. which or the following statements describes the accounting equation? a. Net assets = capital - profit + drawing b. Net assets = capital + profit - drawing c. net assets =capital - profit - drawing d. net assets = capital + profit + drawing e. net assets = capital - loss + drawing
kalo gak salah jawabannya yang b
10. sejumlah 0,872 gram sampel hanya mengandung NaBr dan KBr. Sampel tersebut direksikan dengan AgNO3 mengasilkan 1,505 gram AgBr.Hitunglah konsentrasi masing masing garam dalam sampeel tersewbut
Jawaban:
Massa Br⁻ = [tex]\frac{Ar~Br}{Mr~AgBr}[/tex] x 1,505 g
Massa Br⁻ = [tex]\frac{80}{188}[/tex] x 1,505 g
Massa Br⁻ = 0,64 g
Massa Na+K = 0,872 - 0,64 = 0,232
Massa Na = [tex]\frac{Ar~Na}{Ar~Na~+~Ar~K}[/tex] = [tex]\frac{23}{62}[/tex] x 0,232
Massa Na = 0,086
Massa NaBr = [tex]\frac{Mr~NaBr}{Ar~Br}[/tex] x Massa Na
Massa NaBr = [tex]\frac{103}{23}[/tex] x 0,086
Massa NaBr = 0,385 g
Massa KBr = 0,872 - 0,385 = 0,487 g
Konsentrasi NaBr = [tex]\frac{0,385}{103}[/tex] = 3,73 mmol
Konsentrasi KBr = [tex]\frac{0,487}{119}[/tex] = 4,09 mmol
Penjelasan:
Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
Antoine Laurent Lavoisier (1743–1794) seorang ahli kimia berkebangsaan Prancis telah menyelidiki hubungan massa zat sebelum dan sesudah reaksi.LAVOISIER menyimpulkan bahwa : jika suatu reaksi kimia dilakukan di ruang tertutup sehingga tidak ada zat-zat yang hilang, maka massa zat-zat sebelum reaksi dan sesudah reaksi tidak berkurang atau tidak bertambah ( tetap ). Bunyi Hukum Kekekalan Massa :
"Jumlah Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama"
Hukum Perbandingan Tetap atau Hukum Proust
Seorang ahli kimia Prancis yang bernama Joseph Louis Proust (1754–1826) Proust mengemukakan teorinya yang terkenal dengan sebutan hukum perbandingan tetap, yang berbunyi:
"Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap."
---------------------------------------------------------------------------------
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini :
https://brainly.co.id/tugas/1044487011. Sebanyak 1 liter AgNO3 10^-6 M dicampur dengan NaBr 10^-6 M.jika Ksp AgBr=4*10^-11,tentukan larutan tersebut sudah terjadi endapan atau belum
Campuran dua larutan tersebut belum membentuk endapan. Terdapat endapan atau tidak dalam larutan dapat dilihat dari harga Qsp dan Ksp. Jika Ksp lebih besar dari Qsp tidak akan terbentuk endapan. Adapun jika Ksp lebih kecil dari Qsp akan terbentuk endapan.
PembahasanPada soal diketahui beberapa data yaitu:
V = 1 L
M AgNO₃ = 10⁻⁶ M
M NaBr = 10⁻⁶ M
Ksp AgBr = 4 x 10⁻¹¹
Adapun yang ditanyakan terdapat endapan atau tidak dalam larutan.
Langkah awal yang harus kalian lakukan untuk mengetahui adanya endapan atau tidak adalah menentukan mol dan konsentrasi dari masing-masing larutan yang dicampurkan. Kemudian kalian dapat menentukan Qsp dari larutan tersebut dan dapat membandingkan hasil Qsp dengan harga Ksp. berikut langkah yang dapat dilakukan:
Step-1 (menentukan harga Qsp)
Harga Qsp dapat ditentuken menggunakan data konsentrasi didapatkan dan disubtitusi ke dalam rumus Qsp. rumus Qsp nya dapat ditentukan melalui ionisasi dari AgBr yaitu
AgBr ⇄ Ag⁺ + Br⁻
Qsp = [Ag⁺] [Br⁻]
[Ag⁺] didapatkan dari M AgNO₃ karena jumlah Ag pada AgNO₃ adalah 1 maka konsentrasi [Ag⁺] sama dengan konsentrasi dari AgNO₃ dan dapat dituliskan sebagai berikut
[Ag⁺] = M AgNO₃ = 10⁻⁶ M
[Br⁻] didapatkan dari M NaBr karena jumlah Br pada NaBr adalah 1 maka konsentrasi [Br⁻] sama dengan konsentrasi dari NaBr dan dapat dituliskan sebagai berikut
[Br⁻] = M NaBr = 10⁻⁶ M
selanjutnya subtitusikan angka tersebut ke dalam rumus Qsp yang sudah didapatkan sebelumnya
Qsp = [Ag⁺] [Br⁻]
= (10⁻⁶) (10⁻⁶)
= 10⁻¹²
dari penghitungan tersebut didapatkan harga Qsp yaitu 1 x 10⁻¹².
Step-2 (perbandingan Ksp dengan Qsp)
Penentuan adanya endapan atau tidak dalam campuran tersebut dapat dilihat dari perbandingan harga Ksp dengan harga Qsp yang telah didapatkan. Atura yang berlaku dalam penentuan adanya endapan atau tidak adalah sebagai berikut:
Jika Ksp > Qsp maka belum terbentuk endapan
Jika Ksp < Qsp maka terbentuk endapan
Jika Ksp = Qsp maka tepat akan terbentuk endapan
Pada hasil penghitungan didapatkan harga Qsp adalah 1 x 10⁻¹² adapun harga Ksp adalah 4 x 10⁻¹¹ sehingga dapat disimpulkan bahwa
Ksp > Qsp => belum terbentuk endapan
Jadi pada pencampuran AgNO₃ dan NaBr dengan konsentrasi tersebut belum membentuk endapan AgBr.
Pelajari lebih lanjut tentang kelarutan dan Ksp di: https://brainly.co.id/tugas/2556082.
Detil jawabanKelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: kelarutan garam
Kode: 11.7.10
#AyoBelajar
12. Laundry bleach such as Clorox is a dilute solution of sodium hypocholorite, NaOCl. Write a balanced net ionic equation for the reaction of NaOCl with Na2S2O3. The OCl^- is reduced to Cholride ion and the S2O3^2- is oxidized to sulfate ion
no blok king my nam blaik
13. apa perbedaan antara ikatan kovalen dan ikatan ionic?
Jawaban:
Perbedaan antara ikatan ion (elektrovalen) dengan ikatan kovalen antara lain :
1. Ikatan ion dapat terjadi karena perpindahan elektron dari kation ke anion sedangkan ikatan kovalen terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron dari atom yang sama-sama kurang elektron
2. Ikatan ion terjadi pada atom logam dengan non logam sementara ikatan kovalen terjadi antar atom non logam
3. Ikatan ion memiliki titik didih dan titik leleh yang lebih tinggi dibandingkan dengan ikatan kovalen
4. Ikatan ion dapat menghantarkan listrik dalam bentuk lelehan maupun larutan sedangkan ikatan kovalen hanya larutan saja
Penjelasan:
maaf kalau salah
semoga membantu;D
14. Ikatan yang ionic dapat terbentuk pada pasangan unsur …
Jawaban:
Ikatan ion terjadi karena adanya interaksi elektrostatis antara ion muatan positif (biasanya unsur logam) dengan ion muatan negatif yang memiliki perbedaan keelektronegatifan besar. Jadi, ikatan ion dapat terbentuk antara pasangan unsur logam dengan non logam.
Penjelasan:
jadikan jawab terbaik ya
Jawaban:
unsur logam dengan non logam
Penjelasan:
semoga membantu
maaf kalau salah
15. jika 300 ml NaBr 0,25M dicampur dengan 200 ml AgNO3 0,4M. berapa gram AgBr terbentuk
Massa AgBr yang terbentuk adalah 14.1 gram.
16. Jika larutan AgNO3 10-6 M dan larutan NaBr 2.10-8 M dengan volume yang sama dicampurkan, maka…. (Ksp AgBr = 4.10-13)
AgNO₃ ⇄ Ag⁺ + NO₃⁻
10⁻⁶ M ≅ 10⁻⁶ M ≅ 10⁻⁶ M
NaBr ⇄ Na⁺ + Br⁻
2x10⁻⁸ M ≅ 2x10⁻⁸ M ≅ 2x10⁻⁸ M
Ag⁺ + Br⁻ ⇄ AgBr
10⁻⁶ M ≅ 2x10⁻⁸ M
Qsp = [Ag⁺][Br⁻]
Qsp = 10⁻⁶ M x 2x10⁻⁸ M
Qsp = 2x10⁻¹⁴
Ksp = 4x10⁻¹³
Nilai Qsp < Ksp, maka larutan belum mengendap
Penjelasan:
Hasil Kali Kelarutan adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan elektrolit jenuh atau sukar larut dipangkatkan koefisiennya
Menggunakan Ksp untuk mengetahui endapan
Qsp < Ksp belum mengendap Qsp = Ksp tepat jenuh Qsp > Ksp mengendapJenis larutan berdasarkan tingkat kejenuhannya
Larutan belum jenuh : larutan yang jumlah zat terlarutnya masih kurang dari jumlah zat maksimum yang dapat larut (belum diperoleh endapan) Larutan jenuh/tepat jenuh: larutan yang kumlah zat terlarutnya maksimum untuk dapat larut(belum diperoleh endapan tetapi larutan mendekati munculny endapan) Larutan lewat jenuh : larutan yang jumlah zatnya melebihi jumlah maksimum yang dapat larut (Ditandai dengan muculnya endapan.═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini
https://brainly.co.id/tugas/2898642117. Tuliskan persamaan ionic dan ionic net untuk reaksi berikut:a. Na2S(aq)+ZnCl2(aq)b. K3PO4(aq)+3Sr(NO3)2(aq)c. Mg(NO3)2(aq)+2NaOH(aq)
Persamaan ionik dan ionik net untuk suatu reaksi diguakan untuk menunjukkan reaksi yang melibatkan ion.
Ion diuraikan dari senyawanya membentuk kation dan anion. Misal untuk Na₂S maka diuraikan dalam bentuk ionnya terdiri dari 2Na⁺ dan S²⁻. ZnCl₂ terdiri dari ion Zn²⁺ dan 2Cl⁻. Ion yang bermuatan negatif merupakan anion, dan ion yang bermuatan positif adalah kation. Reaksi kimia yang melibatkan ion terjadi dengan tukar menukar pasangan anion dan kation dari zat yang terlibat reaksi.
Pembahasan Reaksi Na₂S (aq) + ZnCl₂ (aq) → 2NaCl (aq) + ZnS (s)Reaksi kimia tersebut apabila dituliskan reaksi ionnya adalah sebagai berikut :
2Na⁺ (aq) + S²⁻ (aq) + Zn²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) → 2Na⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) + ZnS (s)
Pada masing-masing ruas terdapat ion Na⁺ (aq) dan Cl⁻ (aq), sehingga keduanya dapat dieliminasi untuk menuliskan reaksi ionik bersih, menjadi :
Zn²⁺ (aq) + S²⁻ (aq) → ZnS (s)
Reaksi 2K₃PO₄ (aq) + 3Sr(NO₃)₂ (aq) → 6KNO₃ (aq) + Sr₃(PO₄)₂ (s)Reaksi kimia tersebut apabila dituliskan reaksi ionnya adalah sebagai berikut :
6K⁺ (aq) + 2PO₄³⁻ (aq) + 3Sr²⁺ (aq) + 6NO₃⁻ (aq) → 6K⁺ (aq) + 6NO₃⁻ (aq) + Sr₃(PO₄)₂ (s)
Pada masing-masing ruas terdapat ion K⁺ (aq) dan NO₃⁻ (aq), sehingga keduanya dapat dieliminasi untuk menuliskan reaksi ionik bersih, menjadi :
3Sr²⁺ (aq) + 2PO₄³⁻ (aq) → Sr₃(PO₄)₂ (s)
Reaksi Mg(NO₃)₂ (aq) + 2NaOH (aq) → 2NaNO₃ (aq) + Mg(OH)₂ (s)Reaksi kimia tersebut apabila dituliskan reaksi ionnya adalah sebagai berikut :
Mg²⁺ (aq) + 2NO₃⁻ (aq) + 2Na⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → 2Na⁺ (aq) + 2NO₃⁻ (aq) + Mg(OH)₂ (s)
Pada masing-masing ruas terdapat ion Na⁺ (aq) dan NO₃⁻ (aq), sehingga keduanya dapat dieliminasi untuk menuliskan reaksi ionik bersih, menjadi :
Mg²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → Mg(OH)₂ (s)
Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang persamaan kimia https://brainly.co.id/tugas/2669061
2. Materi tentang persamaan ionik https://brainly.co.id/tugas/79241
3. Materi tentang ionik net https://brainly.co.id/tugas/13171099
4. Materi tentang sifat garam https://brainly.co.id/tugas/783773
5. Materi tentang penyetaraan reaksi https://brainly.co.id/tugas/11392493
-----------------------------
Detil jawabanKelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
Kode: 10.7.7
Kata Kunci: persamaan ionik, persamaan kovalen, ionik net, garam, kation, anion
18. Tulislah reaksi elektrolisis (katoda dan anoda) dari : •Elektrolisis larutan NaOH dengan elektroda Karbon •Elektrolisis larutan H2SO4 dengan elektroda Timbal •Elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda Emas •Elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda Besi •Elektrolisis lelehan NaBr dengan elektroda Karbon
Jawaban:
lopp
Penjelasan:
19. Kelarutan AgBr yang terkecil terdapat dalam larutan.....a. NaBr 0,1 Mb. AgNO3 0,1 Mc. PbBr2 0,1 Md. Ag2SO4 0,2 Me. KBr 0,2 M
Jawaban:
a. NaBr 0,1M
maaf kalo salah
20. kelarutan AgBr yang terkecil terdapat dalam larutan...A. NaBr 0,1 MB. AgNO3 0,1 MC. PbBr2 0,1 MD. Ag2SO4 0,2 ME. KBr 0,2 M
Jawaban:
D.
semoga bermanfaat buat anda yang ingin menjadi seorang ibu yang sedang berkembang pesat di masyarakat bahwa mereka tidak bisa tolong.
Jawaban:
jawabannya adalah
C.pbBr2 0.1 M
maaf kalau salah
0 komentar:
Posting Komentar